Что такое группы главные и побочные действия
Что означают понятия «главная подгруппа» и «побочная подгруппа» в периодической таблице? Как отличить главную подгруппу от побочной подгруппы? Скмшка более года назад Я упоминала о побочной и главной подгруппе в своем ответе на ваш предыдущий вопрос. Причина разделение группы на главную подгруппу (A) и побочную подгруппу (B латинская или Б русская) — различные химических свойства каждой подгруппы. Так VIIA группа представляет собой галогены — F фтор, Cl хлор, Br бром, I йод, At астат, которые являются типичными неметаллами, сильными окислителями. А вот в VIIB расположены Mn марганец, Tc технеций, Re рений, Bh борий, которые являются металлами. Вообще, все элементы побочных подгрупп являются металлами. В таблице ячейки с элементами побочных подгрупп обычно окрашивают в синий цвет, и символ пишут справа (элементы главных подгрупп — слева). автор вопроса выбрал этот ответ лучшим Ксарфакс более года назад Вертикальный ряд в периодической таблице Д.И. Менделеева называется группой. В короткой форме периодической таблицы каждая группа подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. В главную подгруппу входят s-элементы и p-элементы. В побочную подгруппу входят d-элементы (их также называют переходными элементами или переходными металлами). Побочная подгруппа обозначается голубым или синим цветом. Например, главная подгруппа 2 группы включает в себя элементы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, а побочная — Zn, Cd, Hg. ** В длинной же форме периодической таблицы подгрупп нет, есть только группы. В ней все d-элементы (которые в короткой форме таблицы входят в побочную подгруппу) находятся в 3 — 12 группе. VeneraD 8 месяцев назад Для того, чтобы ответить на вопрос, нужно посмотреть на таблицу Менделеева. Дело в том, что в этой таблице есть деление элементов. Это как раз и будет деление на главную подгруппу и побочную подгруппу. При этом есть элементы, с обозначением s и p, это и будет главная подгруппа. А есть элементы под буквой d, это побочная группа. Элементы данной группы ещё называют переходными элементами. С помощью рисунка ниже можно определить, к какой же группе относится элемент. Алиса в Стране 8 месяцев назад Химию я в школе любила, два последние класса даже как-то умудрялась пятерки за год получить, хотя было непросто, но до этого я этот предмет как-то не воспринимала, а в 9-10 классе увлеклась, разобралась, но, конечно, я сейчас уже не очень хорошо все помню. Итак, начнем разбираться. Чтобы понять, что такое подгруппа, вспомним в начале, что такое группа в таблице Менделеева, это вертикальный ряд, у них есть номера, которые написаны сверху римскими цифрами. Так вот элементы в каждой группе делятся на главную подгруппу и побочную подгруппу, которые выделяются разными цветами — элементы побочной группы выделяются синим цветом, в побочную подгруппу входят переходные элементы (переходные металлы) — d-элементы. а в главную подгруппу — s-элементы и p-элементы. Вот на этой табличке очень наглядно все это видно: То есть определить можно по цвету. Например, в первой группе элементы побочной группы это: Cu, Ag, Au, Rg. Ладлен 8 месяцев назад Конечно существуют различные варианты расположения элементов в периодической системе. иногда применяются разные цвета. Но честно говоря меня просто удивляют, что в интернете большинство ответов не дают реального ответа. А ведь в названии и заложен ответ на данный вопрос. Так главные подгруппы и в них химические элементы расположены слева в своей клетке, а в побочных подгруппах расположены правее. как говорится с боку. Вот как это выглядит в таблице. У элементов побочных подгрупп идет заполнение d и f уровней. А в главных подгруппах у химических элементов электроны находятся на S и P уровнях. и естественно в таблицы они изображены разными цветами. Бекки Шарп 8 месяцев назад Деление на главную и побочную подгруппы объясняется теорией строения атома (различии в заполнении электронами энергетических уровней). Главная подгруппа состоит из s-элементов и p-элементов. Число валентных электронов на внешнем уровне такое же как номер группы. Побочные подгруппы содержат d-элементы (переходные элементы и переходные металлы). Визуально элементы побочной подгруппы синего цвета. Атомы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного уровня относятся к одной подгруппе. СТЭЛС 8 месяцев назад В главной подгруппе одной укрупненной группы химических элементов, s и p элементы, побочная группа это элементы d. Определять их не нужно, нужно просто видеть разницу в цвете ячейки и расположение букв латинского алфавита названия элемента в главной группе буквы слева, в побочной — справа. И цвет побочной группы синий. Для это сделан таблица разноцветной, хотя можно было бы просто сделать черно-белой. Марина Вологда 8 месяцев назад Периодическая система химических элементов или по другому «Таблица Менделеева» — это такая таблица, в которой все химические элементы классифицируются по каким-либо свойствам. Интересен тот факт, что можно встретить несколько сотен вариантов данной таблицы, но чаще всего используется двумерная таблица. Рассматривая структуру таблицы, стоит выделить группы, которые подразделяются на главные и побочные. А теперь дадим характеристику понятия «группа». Группа состоит из главной (в таблице обозначается буквой «А») и побочной (в таблице обозначается буквой «В») подгрупп. А теперь рассмотрим таблицу, где видим, что каждая группа элементов подразделяется на главную и побочную подгруппы. Главные подгруппы образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших периодов. На таблице это легко разобрать, ведь элементы главных подгрупп сдвинуты влево, а элементы побочных подгрупп сдвинуты в право (и ячейки окрашены в голубые цвета). В главной подгруппе — s-элементы и p-элементы, в побочной- d-элементы. Приведем пример: TheSun 8 месяцев назад В таблице Менделеева все элементы разделены на главную и побочную подгруппу. Сначала уточним, что называется группой в таблице Менделеева. Группой называется вертикальный ряд в периодической таблице Менделеева. Каждая группа подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. Теперь ответим на вопрос, какие элементы в таблице Менделеева относятся к главной и побочной подгруппам. В главную подгруппу входят s и p-элементы, а в побочную подгруппу входят d-элементы. Для удобства определения элементов по подгруппам, элементы имеют различное цветовое обозначение в таблице Менделеева. Элементы побочная подгруппы обозначается голубым (синим) цветом. Мурочка полосатая 8 месяцев назад Все из нас знают таблицу Менделеева, она делится на главные и побочные подгруппы. Так в главную подгруппу входят s и p-элементы. Побочная подгруппа состоит из d-элементов. Определить какой элемент относится к какой подгруппе несложно, так элементы, которые относятся к побочной группе выделены синим цветом. Знаете ответ? |
Любой учебник химии всегда начинается с таблицы Менделеева. И не зря: периодическая таблица рассказывает многое о строении и свойствах элементов и даже соединений, которые они образуют. В самом часто используемом варианте таблицы, коротком, имеется восемь групп. Это колонки, обозначаемые римскими цифрами. И какую же информацию они нам дают?
Для начала разберёмся, что такое главные и побочные подгруппы. С первого по третий период никаких побочных подгрупп нет, они начинаются с четвёртого периода, когда в таблице появляются так называемые d-элементы. Чтобы лучше понять, почему же вдруг в таблице образуются побочные подгруппы, посмотрим на другой вариант, длинный. Он выглядит так:
Фото: chemlib.ru
Здесь хорошо видно, что d-элементы появляются в четвёртом периоде, при этом никаких побочных подгрупп нет. А чтобы таблица была более компактной, периоды, начиная с четвёртого, укладывают в две строчки. Просто представьте, что вы сложили таблицы эдакой «гармошкой» на линии, разделяющей 10 и 11 группу в длинном варианте (или между никелем Ni и медью Cu в четвёртом периоде). Тогда и получится короткий вариант, в котором имеются побочные подгруппы. То есть побочные подгруппы – просто результат более компактного изображения таблицы, в длинном варианте их нет.
Что говорят об элементах номера групп
В группах (мы сейчас и далее будет говорить о главных подгруппах) все элементы имеют одинаковое строение внешнего электронного слоя.
У всех атомов элементов группы на внешнем слое одинаковое число электронов, равно номеру группы.
Например, у всех атомов элементов группы I (Н, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) на внешнем слое 1 электрон. У всех атомов элементов группы II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) на внешнем слое 2 электрона. И так далее вплоть до группы VIII (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) у которых на внешнем слое 8 электронов. Таким образом,
номер группы показывает, сколько электронов находится на внешнем слое атома элемента.
Номер группы определят и валентность, которая наиболее характерна для элемента. Так, элементы первой группы проявляют валентность I, элементы II группы – II и так далее. Но тут следует помнить, что элементы VII группы чаще проявляют валентность I (это связано с особенностью строения внешнего электронного слоя). А вот элементы VIII группы, имеющие полностью завершённый внешний электронный слой, на котором 8 электронов, не зря называются «благородными» или «инертными» газами. Поскольку внешний слой завершён, атомы не желают вступать в реакции, и эти газы вообще неохотно образуют соединения, у них даже молекулы одноатомные Ne, Ar, Xe в отличие от прочих газов, у которых молекулы двухатомны (N2, О2, Cl2).
Атомы с увеличением заряда ядра (а заряд ядра – это порядковый номер элемента) становятся тяжелее и больше, поскольку число электронов у них тоже увеличивается. Чтобы убедиться в этом, проследите за элементами любой группы: у верхнего будет самый маленький заряд ядра и самая маленькая масса из всех элементов группы, у нижнего – и заряд ядра, и масса будут самыми большими из всех элементов группы. По этой причине
при движении вниз по группе наблюдается усиление металлических свойств.
В это тоже легко убедиться: посмотрите, например, на IV. Там находятся элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn, свинец Pb. Углерод и кремний – неметаллы, а вот германий, олово и свинец – металлы. Аналогично свойства меняются в группах V, VI, VII. Отсюда следует, что элементы, стоящие выше, будут образовывать оксиды кислотные (которые при взаимодействии с водой дадут кислоты), а элементы, стоящие ниже, — основные (они, реагируя с водой, образуют гидроксиды).
Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
Анонимный вопрос · 29 октября 2018
16,4 K
Главная подгруппа слева, а побочная — справа. То есть, если элемент выровнен по левому краю, то группа главная, а если по правому — то побочная.
Справа тоже есть первая подгруппа)
Минархисты – левые или правые?
Либертарианство и минархизм пошли из классического либерализма, который является правой либеральной идеологией. Поэтому, конечно же минархисты — правые, а Борис либо опечатался, либо ничего не понимает.
Запомните:
1. Левые либералы — коммунизм, социал-демократия, анархо-коммунизм и т.д., основные характеристики и связанные термины — коллективизм, борьба против угнетения и эксплуатации определенных классов, SJW, равноправие полов, отсутствие частной собственности, низкая степень влияния государства на экономику.
2. Правые либералы — классический либерализм, неолиберализм, минархизм, анархо-капитализм. Основные характеристики и термины: индивидуализм, неприкосновенность частной собственности, свободное предпринимательство, свободный рынок, борьба против ограничения личностных и гражданских свобод, низкая степень влияния государства на экономику.
Левые авторитаристы — большевизм, этатизм, красный консерватизм и др. Основные характеристики и термины: коллективизм, плановая экономика, социальное обеспечение каждого человека, высокая степень влияния государства на экономику.
Правые авторитаристы — консерватизм, традиционализм, фашизм, национализм. Основные характеристики и термины: традиционные ценности, государственное регулирование бизнеса, госкомпании, высокие военные расходы, монархизм, религиозность.
Как и всегда у нас в стране политологи, выступающие на радио и даже на телевидении, являются совершенно неграмотными, прямо как предыдущий оратор, выдавший вам совершенно неверный ответ. Минархисты левые, ну конечно 🙂
Прочитать ещё 1 ответ
Как на Земле оказались почти все элементы таблицы Менделеева? Все они — результат бомбардировки метеоритами во времена отсутствия атмосферы?
Эксперт TQ по темам: IT, телеком, телефония, базы данных, интеграционные…
Доподлинно весь процесс формирования Земли неизвестен, но есть модели, среди которых наиболее успешные подтверждаются текущими наблюдениями на Земле и за её пределами, и дают вполне непротиворечивую картину. Они изложены, например, в книгах С.Попова «Вселенная», Р.Хейзена «История Земли» и др.
Тут, как справедливо заметили в комментариях, надо плясать от звёзд. Более того, от звёзд первого поколения, которые после взрывов и сброса своих оболочек обогатили межзвёздный газ элементами по порядку их следования в Периодической системе вплоть до железа. А это уже от 1 до 26, то есть почти четверть всей таблицы.
Потом рождаются и взрываются звёзды следующих поколений, и наиболее весомый вклад в разнообразие вкладывают сверхновые типа Ia. Вещество, сбрасываемое ими при взрыве (прямо в процессе взрыва) становится еще более разнообразным: из-за захвата нейтронов, электронов, а также в результате распада ряда неустойчивых изотопов получается почти вся таблица.
Итак, в протопланетном диске Солнца всё, что мы видим на Земле уже было. Разумеется химические элементы и их соединения были распределены неравномерно: как в центрифуге, что-то приблизилось к Солнцу, а что-то отлетело на периферию. Сначала образовались мелкие частицы (возможно путём спекания), потом планетезимали (тут начинает играть роль масса и гравитация). Более крупные тела влияли друг на друга, планетезимали раскалывались, слипались, мигрировали с одной орбиты на другую, падали друг на друга.
В результате почти все элементы не попали на Землю с метеоритами, а по большей части уже изначально были на протоземле. Метеориты конечно сыграли свою роль — они меняли соотношение элементов.
Не стоит забывать, что уже будучи на Земле радиоактивные изотопы элементов продолжают распадаться. Т.е. изменение химического состава Земли — это открытый процесс, который будет продолжаться.
С чем связаны пустые клетки в первых трех периодах таблицы Менделеева? Возможны ли элементы, которые будут открыты позже и встанут на эти места?
Researcher, Institute of Physics, University of Tartu
Вы, вероятно, имеете в виду «длинный» вариант таблицы. В этом варианте d-элементы помещены по горизонтали между s- и р-элементами, что соответствует порядку заполнения орбиталей в старших периодах. В первых трех периодах при этом получается дырка, поскольку заполнение первой d-орбитали (3d) начинается только у элементов четвертого периода. Это вопрос энергии орбиталей, не суть важно для вопроса, почему это происходит у элементов 4-го периода, хотя орбиталь 3d.
Но с точки зрения количества протонов/электронов в ядре, никакой дырки нет, то есть, у каждого следующего атома на 1 электрон/протон больше, чем у предыдущего, поэтому никаких новых элементов не будет, меньше одного электрона/протона прибавить нельзя. Дырка появляется только за тем, чтобы графически отразить последовательность заполнения орбиталей.
Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.
В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.
Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).
The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.
Периодический закон
Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.
Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.
Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).
Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.
Группы и периоды Периодической системы
Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.
Свойства таблицы Менделеева
Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:
- усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
- возрастает атомный радиус;
- возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
- электроотрицательность падает.
Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).
Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.
Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.
Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — сильнокислый характер.
Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.
В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:
- электроотрицательность возрастает;
- металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
- атомный радиус падает.
Элементы таблицы Менделеева
Щелочные и щелочноземельные элементы
К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.
Показать / Скрыть текст
| Щелочные металлы | Щелочноземельные металлы |
| Литий Li 3 | Бериллий Be 4 |
| Натрий Na 11 | Магний Mg 12 |
| Калий K 19 | Кальций Ca 20 |
| Рубидий Rb 37 | Стронций Sr 38 |
| Цезий Cs 55 | Барий Ba 56 |
| Франций Fr 87 | Радий Ra 88 |
Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды
Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.
Показать / Скрыть текст
| Лантаниды | Актиниды |
| Лантан La 57 | Актиний Ac 89 |
| Церий Ce 58 | Торий Th 90 |
| Празеодимий Pr 59 | Протактиний Pa 91 |
| Неодимий Nd 60 | Уран U 92 |
| Прометий Pm 61 | Нептуний Np 93 |
| Самарий Sm 62 | Плутоний Pu 94 |
| Европий Eu 63 | Америций Am 95 |
| Гадолиний Gd 64 | Кюрий Cm 96 |
| Тербий Tb 65 | Берклий Bk 97 |
| Диспрозий Dy 66 | Калифорний Cf 98 |
| Гольмий Ho 67 | Эйнштейний Es 99 |
| Эрбий Er 68 | Фермий Fm 100 |
| Тулий Tm 69 | Менделевий Md 101 |
| Иттербий Yb 70 | Нобелий No 102 |
Галогены и благородные газы
Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.
Показать / Скрыть текст
| Галогены | Благородные газы |
| Фтор F 9 | Гелий He 2 |
| Хлор Cl 17 | Неон Ne 10 |
| Бром Br 35 | Аргон Ar 18 |
| Йод I 53 | Криптон Kr 36 |
| Астат At 85 | Ксенон Xe 54 |
| — | Радон Rn 86 |
Переходные металлы
Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.
Показать / Скрыть текст
| Переходные металлы |
| Скандий Sc 21 |
| Титан Ti 22 |
| Ванадий V 23 |
| Хром Cr 24 |
| Марганец Mn 25 |
| Железо Fe 26 |
| Кобальт Co 27 |
| Никель Ni 28 |
| Медь Cu 29 |
| Цинк Zn 30 |
| Иттрий Y 39 |
| Цирконий Zr 40 |
| Ниобий Nb 41 |
| Молибден Mo 42 |
| Технеций Tc 43 |
| Рутений Ru 44 |
| Родий Rh 45 |
| Палладий Pd 46 |
| Серебро Ag 47 |
| Кадмий Cd 48 |
| Лютеций Lu 71 |
| Гафний Hf 72 |
| Тантал Ta 73 |
| Вольфрам W 74 |
| Рений Re 75 |
| Осмий Os 76 |
| Иридий Ir 77 |
| Платина Pt 78 |
| Золото Au 79 |
| Ртуть Hg 80 |
| Лоуренсий Lr 103 |
| Резерфордий Rf 104 |
| Дубний Db 105 |
| Сиборгий Sg 106 |
| Борий Bh 107 |
| Хассий Hs 108 |
| Мейтнерий Mt 109 |
| Дармштадтий Ds 110 |
| Рентгений Rg 111 |
| Коперниций Cn 112 |
Металлоиды
Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.
Показать / Скрыть текст
| Металлоиды |
| Бор B 5 |
| Кремний Si 14 |
| Германий Ge 32 |
| Мышьяк As 33 |
| Сурьма Sb 51 |
| Теллур Te 52 |
| Полоний Po 84 |
Постпереходными металлами
Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.
Показать / Скрыть текст
| Постпереходные металлы |
| Алюминий Al 13 |
| Галлий Ga 31 |
| Индий In 49 |
| Олово Sn 50 |
| Таллий Tl 81 |
| Свинец Pb 82 |
| Висмут Bi 83 |
Неметаллы
Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).
Показать / Скрыть текст
| Неметаллы |
| Водород H 1 |
| Углерод C 6 |
| Азот N 7 |
| Кислород O 8 |
| Фосфор P 15 |
| Сера S 16 |
| Селен Se 34 |
| Флеровий Fl 114 |
| Унунсептий Uus 117 |
А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.
Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.