Раствор гидрокарбоната натрия противопоказания

Раствор гидрокарбоната натрия противопоказания thumbnail

Содержание

Структурная формула

Русское название

Натрия гидрокарбонат

Латинское название вещества Натрия гидрокарбонат

Natrii hydrocarbonas (род. Natrii hydrocarbonatis)

Брутто-формула

C-H-O3Na

Фармакологическая группа вещества Натрия гидрокарбонат

  • Регуляторы водно-электролитного баланса и КЩС

Нозологическая классификация (МКБ-10)

  • E87.2 Ацидоз
  • H57.8 Другие неуточненные болезни глаза и придаточного аппарата
  • H61.2 Серная пробка
  • J06 Острые инфекции верхних дыхательных путей множественной и неуточненной локализации
  • J22 Острая респираторная инфекция нижних дыхательных путей неуточненная
  • K12 Стоматит и родственные поражения
  • K25 Язва желудка
  • K26 Язва двенадцатиперстной кишки
  • K31.8.2* Гиперацидность желудочного сока
  • N18 Хроническая почечная недостаточность
  • N20.0 Камни почки
  • N25.8 Другие нарушения, обусловленные дисфункцией почечных канальцев
  • N39.0 Инфекция мочевыводящих путей без установленной локализации

Код CAS

144-55-8

Характеристика вещества Натрия гидрокарбонат

Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса. Устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Легко растворим в воде (1:2) с образованием щелочных растворов (pH 5% раствора 8,1), практически нерастворим в этаноле. Молекулярная масса 84,01.

Фармакология

Фармакологическое действие — отхаркивающее, антацидное, муколитическое, восстанавливающее щелочное состояние крови.

В желудке при приеме внутрь взаимодействует с соляной кислотой желудочного сока и вызывает ее нейтрализацию. Снижает кислотность желудочного сока, облегчает боли при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки. Антацидный эффект развивается быстро, но является кратковременным. Образующийся в реакции нейтрализации углекислый газ обусловливает неприятные ощущения в желудке (вследствие его растяжения) и отрыжку, а также возбуждает рецепторы слизистой оболочки желудка, усиливает выделение гастрина с вторичной активацией секреции. Избыточное выделение двуокиси углерода при язвенной болезни желудка может провоцировать перфорацию его стенки. По этой причине при отравлении кислотами натрия гидрокарбонат для нейтрализации не используется.

При приеме внутрь быстро всасывается. Ионы натрия и угольной кислоты включаются в метаболический цикл. Всосавшись в кровь, сдвигает КЩС в сторону алкалоза, способствует выделению ионов натрия и хлора, усилению осмотического диуреза, ощелачивает мочу (предупреждает выпадение в осадок солей мочевой кислоты в мочевыводящей системе). Следует учитывать, что при рвоте, сопровождающей язвенную болезнь, теряются хлориды и алкалоз усиливается за счет гипохлоремии. Сдвигает в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, способствует разжижению мокроты, улучшает ее отхаркивание. Облегчает симптомы морской и воздушной болезни.

Сдвиг КЩС в сторону алкалоза при обычном кратковременном курсе лечения не сопровождается клиническими симптомами, но при почечной недостаточности может значительно ухудшать состояние. У больных с сопутствующими заболеваниями сердца или почек избыточное поступление в организм натрия вызывает отеки и сердечную недостаточность.

Имеются сведения о возможности применения для профилактики и лечения кинетозов (в/в, ректально).

Применение вещества Натрия гидрокарбонат

Повышенная кислотность желудочного сока, язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, метаболический ацидоз (в т.ч. при инфекциях, интоксикациях, сахарном диабете, в послеоперационном периоде), необходимость разжижения бронхиального секрета, воспалительные заболевания глаз, полости рта, слизистых оболочек верхних дыхательных путей (в т.ч. при раздражении их кислотами); для разрыхления ушной серы; облегчение дискомфорта при легких инфекциях мочевыводящих путей, подщелачивание мочи; почечный тубулярный ацидоз, уратные почечные камни, цистиновые почечные камни.

Противопоказания

Гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия (повышается риск алкалоза и развития тетанических судорог), гипохлоремия (потеря Cl-, в т.ч. вызванная рвотой или длительным снижением всасывания в ЖКТ, может привести к тяжелому алкалозу).

Ограничения к применению

Отеки, артериальная гипертензия (состояние может ухудшиться), анурия или олигурия (повышается риск избыточной задержки натрия).

Применение при беременности и кормлении грудью

Необходимо сопоставлять риск и пользу, т.к. натрия гидрокарбонат может вызывать системный алкалоз.

Категория действия на плод по FDA — C.

Неизвестно, проникает ли натрия гидрокарбонат в грудное молоко.

Побочные действия вещества Натрия гидрокарбонат

При длительном применении — алкалоз и его клинические проявления: потеря аппетита, тошнота, рвота, боль в животе, беспокойство, головная боль, в тяжелых случаях — тетанические судороги; возможно повышение АД; при использовании свечей — послабляющий эффект, позывы на дефекацию, диарея, метеоризм, урчание.

Взаимодействие

С осторожностью комбинировать с хинидином, симпатомиметиками.

Передозировка

Актуализация информации

Передозировка

Симптомы: при превышении дозы натрия гидрокарбоната в виде раствора для инфузий возможно развитие декомпенсированного алкалоза, тетанических судорог.

Лечение: при развитии алкалоза прекращают в/в введение препарата, при опасности развития судорог в/в вводят кальция глюконат.

Читайте также:  Противопоказания при открытоугольной глаукоме

Источник информации

grls.rosminzdrav.ru

[Обновлено 07.06.2013]

Пути введения

Внутрь, в/в, ректально (суппозитории, клизмы), местно (в виде растворов).

Меры предосторожности вещества Натрия гидрокарбонат

В случае появления клинических признаков алкалоза необходимо сделать перерыв в применении препарата.

При использовании для коррекции ацидоза необходимо контролировать КЩС.

Взаимодействия с другими действующими веществами

Перейти

Торговые названия

Источник

Лекарственная форма: &nbspраствор для инфузийСостав:

Состав на один флакон (бутылку):

активное вещество

2 %

4 %

натрия гидрокарбонат

2,0 г

4,0 г

вспомогательное вещество:

вода для инъекций

до 100 мл

Описание:Прозрачная бесцветная жидкость.Фармакотерапевтическая группа:Антиацидемическое средствоАТХ: &nbsp

B.05.B.B   Растворы, влияющие на водно-электролитный баланс

Фармакодинамика:

Средство для восстановления щелочного состояния крови и коррекции метаболического ацидоза; повышает щелочные резервы крови. Натрия гидрокарбоната диссоциирует на гидрокарбонатный анион и катион натрия. Гидрокарбонатный анион связывает ионы водорода с образованием углеродной кислоты, распадающейся на воду и углекислый газ, который затем выделяется при дыхании. Натрий (Na+) является основным катионом внеклеточной жидкости и играет большую роль в электролитном обмене; Натрия гидрокарбонат увеличивает выведение ионов натрия и хлора, повышает осмотический диурез; сдвигая в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, повышает бронхиальную секрецию, снижает вязкость мокроты и улучшает ее отхаркивание. Ощелачивает мочу, предупреждает осаждение мочевой кислоты в мочевыводящих путях.

Фармакокинетика:Показания:Применяется с целью купирования декомпенсированного метаболического ацидоза при различных заболеваниях и состояниях (абсолютным показанием является снижение pH крови ниже 7,2).Противопоказания:Состояния, сопровождающиеся развитием метаболического алкалоза; гипокалиемия и гипернатриемия.С осторожностью:

Декомпенсированная хроническая сердечная недостаточность, хроническая почечная недостаточность (олигоанурия);

Беременность и лактация:

2 % и 4 % растворы натрия гидрокарбоната могут применяться по показаниям во время беременности и в период лактации под контролем показателей кислотно-основного состояния.

Способ применения и дозы:

Внутривенно (в/в) капельно.

В зависимости от степени выраженности ацидоза 4 % раствор натрия гидрокарбоната применяют неразбавленным или разбавленным 5 % раствором декстрозы или 0,9 % раствором натрия хлорида.

Взрослые; для коррекции метаболического ацидоза обычно вводят 100 мл 4 % раствора или 200 мл 2 % раствора.

Детям, в зависимости от возраста, массы тела и выраженности ацидоза, вводят от 4 до 10 мл/кг 4 % раствора или 8-20 мл/кг 2 % раствора под контролем показателей кислотно-основного состояния крови. Максимальная суточная доза для детей до 2 лет — 16 мл/кг (8 мЭкв/кг) 4 % раствора.

Побочные эффекты:

При ежедневном длительном применении в/в капельных введений по 150-200 мл может развиться алкалоз: снижение аппетита, отрыжка, тошнота, рвота, тревожность, головная боль, боль в животе, тетанические судороги, повышение артериального давления. В этих случаях следует сделать перерыв в применении раствора.

Взаимодействие:

При одновременном применении уменьшается, выведение амфетамина с, мочой вследствие повышения pH мочи под влиянием натрия гидрокарбоната. При одновременном применении с метотрексатом усиливается выведение метотрексата с мочой и уменьшается его токсическое действие на почки вследствие повышения pH мочи под влиянием натрия гидрокарбоната. Усиливает эффект гипотензивных препаратов. Препарат несовместим с растворами: аскорбиновой кислоты, цисплатина, кодеина фосфата, добутамина, допамина, магния сульфат, морфина сульфата, норэфедрина битартрата, калиевой соли пенициллина G, стрептомицина сульфата, тетрациклина. Вследствие повышения pH мочи под влиянием натрия гидрокарбоната наблюдается задержка выведения эфедрина из организма и повышается риск развития побочных эффектов (тремор, тревога, нарушения сна, тахикардия).

Особые указания:

Не рекомендуется систематическое применение из-за возможности защелачивания мочи и повышения риска образования фосфатных камней.

Сдвиг кислотно-основного состояния в щелочную сторону при кратковременном приеме не сопровождается клиническими симптомами, однако при ХПН может значительно ухудшать состояние. Рвота, часто сопровождающая язвенную болезнь (потеря ионов СГ), способна усиливать выраженность алкалоза.

У больных с сопутствующими заболеваниями сердца или почек избыточное употребление ионов Na+вызывает отеки и сердечную недостаточность. При применении для коррекции ацидоза необходимо контролировать кислотно-основное состояние плазмы крови.

Влияние на способность управлять трансп. ср. и мех.:

Натрия гидрокарбонат не оказывает влияния на способность управления транспортными средствами средствами и занятия другими потенциально опасными видами деятельности, требующими повышенной концентрации внимания и быстроты психомоторных реакций.

Форма выпуска/дозировка:

Раствор для инфузий, 2 %, 4 %.

Упаковка:

100 мл препарата во флаконы (бутылки) стеклянные вместимостью 100 мл или флаконы стеклянные импортные для инфузионных растворов, герметично укупоренные пробками из резины, обжатые колпачками комбинированными (алюминиевыми с предохранительными пластмассовыми крышками) или колпачками алюминиевыми.

На каждый флакон (бутылку) наклеивают этикетку или самоклеющуюся этикетку, датчик радиоизлучения RFID — радиометка или без датчика.

Читайте также:  Оливки полезные свойства и противопоказания

1 флакон (бутылку) с препаратом и инструкцией по применению упаковывают в пачку из картона коробочного или картона хром-эрзац мелованного или картона хром-эрзац.

Условия хранения:

В защищенном от света месте при температуре не выше 25 °С. Не замораживать. Хранить в местах, недоступных для детей.

Срок годности: 3 года. Не использовать после истечения срока годности. Условия отпуска из аптек:По рецептуРегистрационный номер:ЛП-001132Дата регистрации:03.11.2011 / 30.11.2012Дата окончания действия:03.11.2016Владелец Регистрационного удостоверения:АБОЛмед, ООО АБОЛмед, ООО РоссияПроизводитель: &nbspДата обновления информации: &nbsp24.05.2018Иллюстрированные инструкции

Инструкции

Источник

Гидрокарбонат натрия
Систематическое
наименование
гидрокарбонат натрия
Традиционные названия пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая, чайная сода
Хим. формула CHNaO3
Рац. формула NaHCO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,0066 г/моль
Плотность 2,159 г/см³
Температура
 • разложения 60—200 °C
Растворимость
 • в воде 9,59 г/100 мл
Рег. номер CAS 144-55-8
PubChem 516892
Рег. номер EINECS 205-633-8
SMILES

[Na+].OC([O-])=O

InChI

1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1

UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M

Кодекс Алиментариус E500(ii)
RTECS VZ0950000
ChEBI 32139
ChemSpider 8609
ЛД50 4220 мг/кг
NFPA 704

1

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Гидрокарбона́т на́трия (лат. Natrii hydrocarbonas), другие названия: бикарбона́т на́трия, ча́йная со́да, питьева́я или пищева́я со́да, двууглеки́слый на́трий — химическое неорганическое вещество, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO3.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

Химические свойства[править | править код]

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами[править | править код]

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли, соответствующей данной кислоте (например, с соляной кислотой — хлорида натрия, с серной — сульфата натрия), и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется в виде пузырьков:

В быту обычно применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образованием цитрата натрия, реакция с уксусной кислотой:

Термическое разложение[править | править код]

При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C:

При этом процессе вследствие выделения углекислого газa и воды (в виде водяного пара) масса исходного вещества уменьшается примерно на 37 %.

Получение[править | править код]

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом[1]. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

Применение[править | править код]

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности[править | править код]

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений,
продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии[править | править код]

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

Читайте также:  Ортомол витал ф противопоказания

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине[править | править код]

Пероральный приём[править | править код]

Применяется в качестве антацидного средства. При пероральном приёме снижает кислотность желудочного сока и используется для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки [2]. Тем не менее, в результате применения может возникнуть кислотный рикошет, так как при реакции содой с соляной кислотой происходит выделение CO2, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина[2].

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях[3] и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите[4].
При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2 % растворы[2].

Применяется при почечном тубулярном ацидозе.

Ингаляционное введение[править | править код]

Раствор ингалируется при помощи небулайзера. Усиливает секрецию слизистой трахеобронхиального дерева, тем самым увеличивая количество мокроты и делая её менее вязкой.[2] Может применятся для стимуляции выработки мокроты с целью её бактериологического исследования во фтизиатрии.

Внутривенная инфузия[править | править код]

Препарат выбора для быстрой коррекции метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий.
Применяется в качестве антиаритмического средства при отравлении лекарственными средствами удлиняющими интервал QT, такими как трициклические антидепрессанты, кокаин, нейролептики.

Противопоказания[править | править код]

При внутривенном введении быстро повышает pH и вызывает снижение уровня калия и кальция в плазме. Соответственно противопоказан при:

  • Изначально высоком pH — метаболическом алкалозе, например, вследствие гипохлоремии — снижении концентрации в крови ионов Cl-, в том числе вызванной рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте,
  • Респираторном ацидозе — так как выделяющийся CO2 усилит его,
  • Гипокальциемии — может спровоцировать тетанические судороги[5].

Является источником натрия и повышает осмоляльность плазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливает отёки и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при артериальной гипертензии, совместно с минералокортикоидами, низконатриевой диете должно быть ограничено. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболическому алкалозу.

В альтернативной медицине[править | править код]

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует[6].

Пожаротушение[править | править код]

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту[править | править код]

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

В транспорте[править | править код]

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Хранение[править | править код]

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Безопасность[править | править код]

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м3[7].

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
  • ГОСТ 32802-2014. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.

Источник